Sebanyak 55,83 gram natrium oksalat (mr= 134g/mol) dilarutkan kedalam 500gram air dan larutan yang terbentuk mendidih pada suhu 101,04°C .jika K air 0,52 maka d

Derajat ionisasi dari 55,83 gram natrium oksalat dilarutkan dalam 500 gram air dengan suhu larutan 101,04°C adalah 69,9 %

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan elektrolit atau non elektrolit yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut tetapi bergantung pada jumlah zat terlarut. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex]  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex]

atau  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex]

dengan :  

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Tb larutan = 101,04°C

massa natrium oksalat = 55,83 gram

Mr natrium oksalat = 134

massa air = 500 gram

Kb air = 0,52°C/m

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

detajat ionisasi natrium oksalat

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Rumus kimia dari natrium oksalat adalah Na₂C₂O₄.

LANGKAH PERTAMA

Menentukan besarnya kenaikan titik didih natrium oksalat, dari titik didih larutan yang sudah diketahui, perlu diingat bahwa titik didih pelarut (air) adalah 100°C.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex]  

maka,

∆Tb = Tb larutan - Tb pelarut

∆Tb = 101,04 - 100

∆Tb = 1,04°C

LANGKAH KEDUA

Menentukan faktor Van't Hoff (i) larutan natrium oksalat dengan menggunakan rumus kenaikan titik didih. Rumus tersebut menggunakan massa natrium oksalat, Mr natrium oksalat, massa air dan tetapan kenaikan titik didih air. Karena larutan natrium oksalat merupakan larutan elektrolit maka rumus kenaikan titik didih berubah menjadi :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb~x~i}}}[/tex]

maka,

∆Tb Na₂C₂O₄ = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex] x Kb x i

1,04 = [tex]\frac{55,83}{134}~x~\frac{1000}{500}[/tex] x 0,52 x i

1,04 = 0,41664179104477611940298507462687 x 2 x 0,52 x i

1,04 = 0,417 x 2 x 0,52 x i

i = [tex]\frac{1,04}{0,417~x~2~x~0,52}[/tex]

i = [tex]\frac{1,04}{0,43368}[/tex]

i = 2,3980815347721822541966426858513

i = 2,398

LANGKAH KETIGA

Menentukan jumlah ion dari larutan natrium oksalat dengan cara membuat reaksi ionisasi larutan tersebut.

Reaksi ionisasi larutan natrium oksalat Na₂C₂O₄ adalah

Na₂C₂O₄ ---> 2Na⁺ + C₂O₄²⁻

jumlah ion (n) = 3

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan derajat ionisasi larutan natrium oksalat dengan menggunakan rumus faktor Van't Hoff (i) dan menggunakan data jumlah ion natrium oksalat. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit akan lebih besar dari pada larutan non elektrolit, karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit.

Faktor Van’t Hoff (i) :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}[/tex]  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff      

n = jumlah ion    

α = derajat ionisasi

maka,

i = 1 + ( n - 1 ) α

2,398 = 1 + ( 3 - 1 ) α

2,398 = 1 + 2 α

2 α = 2,398 - 1

2 α = 1,398

α = [tex]\frac{1,398}{2}[/tex]

α = 0,699

α = 69,9 %

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

derajat ionisasi natrium oksalat = 69,9 %

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484
• Menentukan titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2977858#, https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023, https://brainly.co.id/tugas/16959821#
• Titik didih campuran elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/14481887#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1