Gas X yang merupakan oksida belerang dapat diperoleh dari reaksi berikut : 2H2S + 3O2 --> 2H20 +2X Pada kondisi tertentu, reaksi antara 1,5 L gas H2S dengan gas
SBMPTN
Dforzas
Pertanyaan
Gas X yang merupakan oksida belerang dapat diperoleh dari reaksi berikut :
2H2S + 3O2 --> 2H20 +2X
Pada kondisi tertentu, reaksi antara 1,5 L gas H2S dengan gas O2 berlebih menghasilkan 4,8 g gas X. Pada kondisi ini 2,8 g gas N2 ( arN = 14) memiliki volume 2 L. Berdasarkan data di atas, maka massa molekul relatif X adalah
(A) 32
(B) 34
(C) 44
(D) 64
(E) 128
2H2S + 3O2 --> 2H20 +2X
Pada kondisi tertentu, reaksi antara 1,5 L gas H2S dengan gas O2 berlebih menghasilkan 4,8 g gas X. Pada kondisi ini 2,8 g gas N2 ( arN = 14) memiliki volume 2 L. Berdasarkan data di atas, maka massa molekul relatif X adalah
(A) 32
(B) 34
(C) 44
(D) 64
(E) 128
1 Jawaban
-
1. Jawaban DB45
Perbandingan Volume ~~ perbandingan koefisien
2,8 gN2 = 2 liter
2.8/28 mol = 2 l
0,1 mol = 2 l
1 l = (0,1)/2 = 0,05 mol
Vol gas x = 2/2 x 1,5 l = 1, 5 liter
mol gas x = 1,5 x 0,05 = 0, 075
g gas x = 4,8
mol = g/ Mr
Mr = g /mol
Mr X = 4,8 /(0,075) = 64
g gas X = 4,8 gram