Hitunglah tekanan osmotik dari 5,85 gram NaCl dalam 200 ml larutan pada suhu 30°c

Tekanan osmotik dari 5,85 gram NaCl dalam 200 mL larutan pada suhu 30 °C adalah 24,85 atm.

Pembahasan :

Diketahui : massa NaCl = 5,85 gram

                  V = 200 mL

                  R = 0,082 atm.L/mol.K  

                  T = 30 °C + 273 = 303 K

Ditanya : π ?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) natrium klorida (NaCl), sebagai berikut :

Mr NaCl = Ar Na + Ar Cl  

              = 23 + 35,5

              = 58,5 g/mol

Tahap 2 :

Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas NaCl dengan menggunakan rumus berikut ini :

M = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{V}[/tex]  

   = [tex]\frac{5,85~g}{58,5~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{200}[/tex]  

   = 0,1 mol × 5 L⁻¹

   = 0,5 M

Tahap 3 :

Dihitung faktor Van't Hoff :

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

i = 2

Tahap 4 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut dengan menggunakan rumus berikut ini :

π = M × R × T × i

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)  

M = molaritas (M atau mol/L)  

R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)  

T = suhu (K)  

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

π = M × R × T × i

  = 0,5 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 303 K × 2

  = 24,85 atm

⇒ Kesimpulan, maka tekanan osmotik dari 5,85 gram NaCl dalam 200 mL larutan pada suhu 30 °C adalah 24,85 atm.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/14047976

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/4477103

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/9959779

-----------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1