Apakah yang di maksud dengan entalpi? Berikan juga contohnya!

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada
tekanan tetap. Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P × V
E = energi (joule)
W = kerja sistem (joule)
V = volume (liter)
P = tekanan (atm)
Contoh :
a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (DHf0)
Perubahan entalpi pembentukan standar, (DHf0) suatu zat
adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1
mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar.
Contoh:
1) Perubahan entalpi pembentukan AgCl adalah perubahan
entalpi dari reaksi:
2) Perubahan entalpi pembentukan KMnO4 adalah perubahan entalpi dari reaksi:
DHf0 bergantung pada wujud zat yang dihasilkan, misalnya:
DHf0 air dalam wujud cair berbeda dengan DHf0 air dalam wujud padat. Berdasarkan perjanjian, DHf0 unsur =
0 pada semua temperatur, misalnya:
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar DHd0
Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan
dari perubahan entalpi pembentukan. DHd0 suatu zat adalah
perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian 1 mol
zat menjadi unsur-unsur pada keadaan standar.
Contoh:
Marquis de Laplace dari Prancis dalam penelitiannya
menemukan bahwa jumlah kalor yang dibebaskan pada
pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan
jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa
tersebut menjadi unsur-unsurnya. Pernyataan ini dikenal
sebagai Hukum Laplace.
Contoh:
c. Perubahan Entalpi Pembakaran D Hc 0
Perubahan entalpi pembakaran, Hc adalah perubahan
entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol unsur atau
senyawa pada keadaan standar.
Contoh:
d. Perubahan Entalpi Netralisasi D Hn 0
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang
terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap
mol asam atau tiap mol basa.