Setarakan reaksi redoks dari I^- + SO4^-2--> H2S + I2

Persamaan reaksi setara I⁻  + SO₄²⁻  ---> H₂S  + I₂      (suasana asam) adalah

8I⁻ + SO₄²⁻  + 10H⁺  --->  H₂S  +  + 4I₂ + 4H₂O

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Penyetaraan~Reaksi~Redoks }}}[/tex]

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Penyetaraan reaksi redoks sederhana dapat disetarakan secara langsung tetapi jika persamaan reaksi redoks rumit/sulit akan sukar jika disetarakan secara langsung. Oleh karena itu, untuk persamaan reaksi redoks rumit dapat menggunakan metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi untuk menyetarakan persamaan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

I⁻ (aq) + SO₄²⁻ (aq) ---> H₂S (aq) + I₂ (g)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Persamaan reaksi setara

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Suasana Asam

Kekurangan atom O ---> tambahkan H₂O

Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺

Menggunakan metode setengah reaksi :

I⁻  + SO₄²⁻  ---> H₂S  + I₂      (suasana asam)

1. Menentukan biloks masing-masing

I⁻  + SO₄²⁻  ---> H₂S  + I₂

Aturan bilangan oksidadi yang akan digunakan adalah

• Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
• Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya
• Bilangan oksidasi O adalah -2
• Bilangan oksidasi H adalah +1
• Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

maka,

I⁻  +   SO₄²⁻      --->       H₂S    +    I₂

-1         -2 x 4          +1 x 2              0

       +6 -8                     +2 -2

atom I mengalami oksidasi dari biloks -1 menjadi 0

atom S mengalami reduksi dari biloks +6 menjadi -2

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi = SO₄²⁻   --->  H₂S

Oksidasi =  I⁻   --->   I₂

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi =  SO₄²⁻   --->  H₂S  (sudah setara)

Oksidasi =  2I⁻   --->   I₂

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H⁺ pada sisi yang kekurangan H

Reduksi = SO₄²⁻  + 10H⁺  --->  H₂S  + 4H₂O

Oksidasi =  2I⁻   --->   I₂    (sudah setara)

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi = SO₄²⁻  + 10H⁺  --->  H₂S  + 4H₂O

muatan dikiri = +8

muatan dikanan = 0

maka elektron ditambahkan disebelah kiri yaitu 8 elektron

Reduksi = SO₄²⁻  + 10H⁺  + 8e --->  H₂S  + 4H₂O

Oksidasi =  2I⁻   --->   I₂

muatan dikanan = 0

muatan dikiri = -2

maka elektron di tambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron.

Oksidasi =  2I⁻   --->   I₂  + 2e

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Reduksi = SO₄²⁻  + 10H⁺  + 8e --->  H₂S  + 4H₂O      I x 1

Oksidasi =  2I⁻   --->   I₂  + 2e                                     I x 4

maka

Reduksi = SO₄²⁻  + 10H⁺  + 8e --->  H₂S  + 4H₂O  

Oksidasi =  8I⁻   --->  4I₂  + 8e

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Reduksi = SO₄²⁻  + 10H⁺  + 8e --->  H₂S  + 4H₂O  

Oksidasi =  8I⁻   --->  4I₂  + 8e

________________________________________________ +

8I⁻ + SO₄²⁻  + 10H⁺  --->  H₂S  +  + 4I₂ + 4H₂O  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Maka persamaan reaksi setara adalah  

8I⁻ + SO₄²⁻  + 10H⁺  --->  H₂S  +  + 4I₂ + 4H₂O  

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Bilangan oksidasi setengah reaksi brainly.co.id/tugas/18757116 , brainly.co.id/tugas/19073918  
• Penyetaraan setengah reaksi suasana asam brainly.co.id/tugas/20318016, brainly.co.id/tugas/20683002, brainly.co.id/tugas/7394292, brainly.co.id/tugas/22060128, brainly.co.id/tugas/3687475
• Penyetaraan setengah reaksi suasana basa  brainly.co.id/tugas/20264793, brainly.co.id/tugas/6407842, brainly.co.id/tugas/12377088
• Penyetaraan reaksi redoks brainly.co.id/tugas/101508, brainly.co.id/tugas/12237980, brainly.co.id/tugas/8503451

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : reaksi redoks, redoks, penyetaraan reaksi redoks, biloks, suasana asam, setengah reaksi